Le comportement des complexes mercuriques des acides aminés en milieu alcalin et acide

Abstract Nous avons étudié le dosage de l'azote amidé (‐CONH 2 ). Nous avons appliqué la précipitation quantitative de l'azote total (amine, amide et un sel ammoniacal) par l'acétate de mercure et le carbonate de sodium. Le précipité est ensuite soumis à l'hydrolyse alcaline. Après destruction du complexe azote‐mercure l'ammoniaque est distillé sous vide et titré. Les valeurs trop élevées obtenues par cette méthode conduisent à admettre une destruction partielle du groupement α‐NH 2 dans le milieu alcalin. Cette destruction n'a lieu que si l'azote se trouve sous forme de complexe avec le mercure. Nous avons également observé que la précipitation de l'azote amidé par le mercure n'est quantitative que si la molécule renferme en même temps un groupement aminé. Par contre l'hydrolyse acide du précipité mercurique donne d'excellents résultats pour le dosage envisagé. Appliquée au complexe mercurique d'un acide aminé sans fonction amide tel que le glycocolle, l'acide aspartique ou glutamique, l'hydrolyse acide entraîne cependant une destruction partielle du groupement aminé. Celle‐ci est toutefois inférieure à la destruction, constatée après l'hydrolyse en milieu alcalin. Dans les deux cas la destruction est la plus considérable pour le glycocolle, moindre pour l'acide aspartique et trés minime pour l'acide glutamique.